电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值三大球和三小球分别是什么 三大球的起源数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化三大球和三小球分别是什么 三大球的起源(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成三大球和三小球分别是什么 三大球的起源共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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