电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子(zi)的(de)电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原(yuán)子在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强未来出现丧尸的几率大吗，未来有可能出现丧尸吗(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电(diàn)负性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.未来出现丧尸的几率大吗，未来有可能出现丧尸吗0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强的原子(zi)而(ér)使键带(dài)有极性，电负(fù)性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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