电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　现在泰山顶上的温度大约是多少度呢，现在泰山山顶的温度有多少？根据热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中(zhōng)元素(sù)的(de)正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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